Радіус атома зростає пропорційно його атомному номеру. Радіус кожного наступного найближчого атома зростає, коли ви рухаєтеся прямо вниз по заданому стовпчику періодичної таблиці. Коли ви просуваєтеся вниз по періодичній таблиці, кількість повних електронних оболонок збільшується, що призводить до збільшення розміру.
Із збільшенням кількості оболонок відстань збільшується, а радіус атома збільшується. Отже, під час руху вниз у групі атомний радіус прямо пропорційний атомному номеру.
Періодичні тренди атомного радіуса Атом стає більшим із збільшенням кількості електронних оболонок; отже радіус атомів збільшується, коли ви спускаєтеся до певної групи в періодичній системі елементів. Загалом, розмір атома зменшуватиметься, коли ви рухатиметеся зліва направо за певний період.
Атомний розмір визначається атомним радіусом атома. Атомний радіус – це відстань між центром ядра атома та його зовнішньою оболонкою.
Атомний радіус стає меншим, коли ви рухаєтеся по рядку/періоду періодичної таблиці, оскільки це збільшує кількість протонів, але атомний радіус стає більшим, коли ви рухаєтеся вниз по періодичній таблиці в групі або стовпці, оскільки це збільшує кількість енергетичних рівнів.
Значення атомних радіусів залежить від тип хімічного зв’язку, в якому беруть участь атоми (металічний, іонний або ковалентний зв’язок). Коли сусідні атоми не однакові, як у хлориду натрію, частина спостережуваної відстані між атомами приписується одному виду атомів, а решта — іншому.