Осмол – це 1 моль будь-якої повністю дисоційованої речовини, розчиненої у воді. Осмоляльність — це концентрація осмолів у масі розчинника. У біологічних системах осмоляльність виражається як мОсм/кг води і може бути виміряна за допомогою осмометра.
Наприклад, хлорид натрію (NaCl) дисоціює на іони Na+ і Cl−. Таким чином, на кожен 1 моль NaCl у розчині припадає 2 осмолі частинок розчиненої речовини (тобто 1 моль/л розчину NaCl є 2 осмоль/л розчину NaCl). І натрій, і хлорид-іони впливають на осмотичний тиск розчину.
os·mol ˈäz-ˌmōl ˈäs- варіанти або осмоль. : стандартна одиниця осмотичного тиску, заснована на одномольній концентрації іона в розчині.
Осмолярність – це кількість осмолів розчиненої речовини на літр розчину, яка відрізняється від осмолярності, яка є осмолями розчиненої речовини на кілограм розчину.. Осмоли відрізняються від молей тим, що враховують дисоціацію катіонів і аніонів у воді.
Тоді як осмоляльність (з «l») визначається як кількість осмолів (Osm) розчиненої речовини на кілограм розчинника (осмоль/кг або Осм/кг), осмолярність (з «r») визначається як кількість осмоль розчиненої речовини на літр (л) розчину (осмоль/л або Осм/л) .
Осмол – це 1 моль будь-якої повністю дисоційованої речовини, розчиненої у воді. Осмоляльність — це концентрація осмолів у масі розчинника. У біологічних системах осмоляльність виражається як мОсм/кг води і може бути виміряна за допомогою осмометра.