У термодинаміці ентальпія пароутворення (символ ∆Hвап), також відома як (прихована) теплота випаровування або теплота випаровування кількість енергії (ентальпія), яку потрібно додати до рідкої речовини, щоб перетворити певну кількість цієї речовини в газ.
Використовуючи молярну ентальпію випаровування води при 100°C, Δ H ¯ vap = 40,657 кДж моль−1 (примітка: значення Δ H ¯ vap o = 43,97 кДж моль−1 у Додатку E наведено за стандартної температури 298 К—див. Розділ 2.18), яка зміна ентропії в Дж моль−1 К−1 при випаровуванні води?
Згідно з правилом Трутона, ентальпія пароутворення (ΔHvap) становить приблизно постійне значення приблизно 88 Дж/моль·К. Це можна виразити як ΔHvap ≈ R × Tb, де R — постійна ідеального газу, а Tb — температура кипіння в Кельвінах.
Стандартна ентальпія реакції позначається як ΔHº або ΔHºrxn і може набувати як позитивних, так і негативних значень. Одиницями для ΔHº є кілоДжоулів на моль, або кДж/моль. Стандартний стан: стандартним станом твердої або рідкої речовини є чиста речовина при тиску 1 бар (105 Па) і при відповідній температурі.
Ця зміна вимагає введення енергії для розриву міжмолекулярних сил і збільшення кінетичної енергії молекул, що призводить до збільшення ентальпії. В результаті ΔH для випаровування є позитивним.
Значення теплоти випаровування зазвичай повідомляються в одиницях вимірювання, таких як Дж/моль або кДж/моль і називають молярною теплотою випаровування, хоча також часто використовують Дж/г або кДж/кг.