У фізиці другий потенціал іонізації — це енергія, необхідна для відділення електрона від рівня, наступного за найвищим енергетичним рівнем нейтрального атома або молекули, напр. Його можна вивчати як pi=q/r, де "q" є зарядом елемента.
Енергію іонізації атома можна виміряти за допомогою фотоелектронна спектроскопія , у якому світло з довжиною хвилі l спрямовується на атом, викликаючи викид електрона. Кінетична енергія викинутого електрона 1EK2 вимірюється шляхом визначення його швидкості v, оскільки EK = 1/2 mv2.
Хімічні елементи впорядковані за енергією іонізації
| енергія іонізації (еВ) | Назва елемент хімічний | символ |
|---|---|---|
| 4.0727 | Францій | О |
| 4.1771 | Рубідій | руб |
| 4.3407 | Калій | К |
| 4.9000 | Лоуренсіо | Lr |
Періодична таблиця та тренд енергій іонізації. Як описано вище, енергія іонізації залежить від радіуса атома. Коли ви рухаєтеся справа наліво в періодичній таблиці, атомний радіус збільшується, і енергія іонізації зростає зліва направо по періодах і вгору по групах .
Беручи до уваги більше технічних питань, іонна енергія, також відома як іонізація, це те, що необхідно для відділення електрона від атома. Іншими словами, іонна енергія — це енергія, яка виникає в результаті поділу між електроном і атомом.
енергія іонізації Він виражається в електронвольтах, джоулях або кілоджоулях на моль (кДж/моль).. У елементів одного сімейства або групи енергія іонізації зменшується зі збільшенням атомного номера, тобто зверху вниз.