Зниження температури спричинить зміщення рівноваги на користь екзотермічної реакції. Тому швидкість зворотної реакції різко зменшиться, а потім поступово збільшуватиметься, поки не відновиться рівновага. Додавання каталізатора прискорить як пряму, так і зворотну реакції.
Як температура впливає на стан рівноваги оборотної реакції? Якщо реакція екзотермічна, підвищення температури призведе до зменшення константи рівноваги (менше продуктів, більше реагентів). Якщо реакція ендотермічна, ефект буде протилежним.
Швидкості прямої та зворотної реакції зростають, але зворотна швидкість збільшується на більше. Згідно з принципом Ле Шательє, ми знаємо, що Keq для екзотермічної реакції зменшиться, коли температура підвищується. Ми також знаємо, що Keq=kforwardkreverse і що k=Ae−EaRT (рівняння Арреніуса).
Коли реагенти нагріваються, середня кінетична енергія молекул зростає. Це означає, що більше молекул рухаються швидше і вдаряються одна об одну з більшою енергією. Якщо більше молекул стикаються одна з одною з достатньою для реакції енергією, то швидкість реакції зростає.
Зміни концентрації, температури та тиску може впливати на положення рівноваги оборотної реакції. Хімічні реакції — це реакції рівноваги. Рівновага виникає, коли певна частка суміші існує у вигляді реагентів, а решта виходить у вигляді продуктів.
У оборотному процесі різниця температур між системою та навколишнім середовищем зберігається нескінченно малою, так що в межі вони вважаються однаковими, тобто можна вважати, що система завжди перебуває в тепловій рівновазі з навколишнім середовищем.