Чим сильніша кислота, тим слабша її сполучена основа, і, навпаки, чим сильніша основа, тим слабша її сполучена кислота.17 липня 2023 р
Таблиця основ і сполучених з ними кислот
| База | Сполучена кислота |
|---|---|
| F − фторид-іон | HF Фтористий водень |
| PO 3− 4 Фосфат-іон | HPO 2− 4 Гідрогенфосфат-іон |
| OH− Гідроксид-іон | Вода H2O (нейтральна, pH 7) |
| HCO − 3 бікарбонат | H 2CO 3 Вугільна кислота |
Речовини, які можуть служити як кислотами, так і основами, наприклад вода, називаються амфотерними. Корисні загальні принципи: Чим сильніша кислота, тим слабша її сполучена основа; чим сильніша основа, тим слабша її сполучена кислота. Кислотно-лужні рівноваги завжди сприяють найслабшій кислоті та найслабшій основі.
У визначенні Бренстеда-Лоурі кислот і основ сполучена кислотно-основна пара складається з двох речовин, які відрізняються лише наявністю протона (H⁺). Спряжена кислота утворюється, коли протон додається до основи, а спряжена основа утворюється, коли протон видаляється з кислоти. Створено Юкі Юнг.
Сполучена основа в основному кислота, яка втратила свій іон водню. Його формула — формула кислоти без іона водню. Нижче наведено приклади кислот і відповідних їм спряжених основ: Соляна кислота HCl: Хлорид Cl-. Азотна кислота HNO3: Нітрат-іон NO3-.
Сполучену основу кислоти знаходять за допомогою видалення іона Н+. Спряженою основою HCl є Cl-, H3PO4 є H2PO4-, HCN є CN-, а HF є F-.